Изотопы (от греч. isos - равный, одинаковый и topos - место) - разновидности атомов одного и того же хим. Элемента, атомные ядра к-рых имеют одинаковое число протонов (Z)и разл. число нейтронов (N). (И.- нуклиды одного элемента.) И. наз. также ядра таких атомов. И. занимают одно и то же место в периодич. системе элементов (отсюда назв.). По своим ядерным свойствам (спектр энергетич. уровней, способность вступать в те или иные ядерные реакции и др.) И., как правило, имеют мало общего между собой. В подавляющем большинстве случаев вещества, различающиеся только изотопным составом, обладают одинаковыми хим. и почти одинаковыми физ. свойствами, т. к. на структуру электронной оболочки атома влияет практически только заряд ядра. Поэтому выделение к--л. И. из природной смеси, напр. 235U (0,7%) и 234U (0,05%) из природного урана, к-рый содержит гл. обр. 238U (99,25%), является сложной задачей, для решения к-рой используются небольшие различия в скоростях испарения, диффузии и др. методы (см. Изотопов разделение). Исключением являются И. лёгких элементов. И. водорода 1Н, 2Н, 3Н столь сильно отличаются по массе, что физ. и даже хим. свойства Н разного изотопного состава различны. Поэтому они получили самостоят, назв.: 1H наз. протием, 2Н - дейтерием D (ядро - дейтроном d), 3Н - тритием Т (ядро - тритоном t). Развитие масс-спектроскопии позволило обнаружить у многих элементов по неск. стабильных И. В дальнейшем было установлено, что число стабильных И. у чётных (по Z) элементов может достигать 10 (напр., Sn). У нечётных оно [2. Для всех элементов искусственно получены вадиоакт. И. У нек-рых элементов их число достигает 20-30 (см. табл. в ст. Нуклид). Содержание отд. И. в их естеств. смеси испытывает небольшие колебания. Эти колебания у лёгких элементов связаны, как правило, с изменением изотопного состава при испарении, растворении, диффузии и т. д. Для Рb колебания изотопного состава объясняются разл. содержанием в разных источниках (руды, минералы и др.) родоначальников естеств. радиоактивных рядов (см. Радиоактивность).
|
|
 |
