Рубидий (Rubidium), Rb - хим. элемент I группы периодпч. системы
элементов Менделеева, ат. номер 37, ат. масса 85,4678, щелочной металл.
Природный Р.- смесь двух изотопов: стабильного 85Rb (72,1659-6)
и слабо-радиоактивного
37Rb
(27,835%, Т1/2, = 4,88*1010лет). Электронная конфигурация
внеш. оболочки 5s1. Энергии последоват. ионизации 4,177; 27,5;
40,0; 52,6; 71,0 эВ соответственно. Атомный радиус 0,248 нм, радиус пона
Rb+ 0,149 нм. Значение электроотрицательности 0,89.
В свободном виде мягкий серебристо-белый металл, с кубич. объёмноцентриров.
решёткой с параметром а = 0,570 нм. Плотность 1,5248 кг/дм3,
tпл = 39,5°С, tкип= 685 °С. Уд. теплоёмкость
ср = 31,09 Дж/моль*К, теплота плавления 2,192 кДж/моль, теплота
сублимации 68,59 кДж/моль. Уд. электрич. сопротивление 0,1125 мкОм*м (при
0°С), термич. коэф. электрич. сопротивления 4,7*10-3К-1
(при 0-25 °С). Парамагнетик, магн. восприимчивость x = 0,198*10-9.
Темп-ра Дебая 55К. Теплопроводность 35,6 Вт/(м*К) (при 20 °С). Термич.
коэф. линейного расширения 9*10-5. К-1 (при 0-30
°С).
Химически высокоактивен, на воздухе металлич. Р. воспламеняется. Степень
окисления + 1. Хим. свойства Р. аналогичны свойствам калия, но Р. ещё более
реакционноспособен.
Р. используют как материал для катодов в фотоэлементах, ртутных лампах,
в гидридных топливных элементах. Пары Р. применяют в качестве активной
среды в лазерах, в чувствит. магнитометрах. RbOH используют в щелочных
низкотемпературных аккумуляторах. Соединения Р. вводят в состав спец. стёкол.
В качестве радиоакт. индикатора обычно применяют 86Rb ( бета--распад
и электронный захват, Т1/2 = 18,8 сут).
Знаете ли Вы, что "гравитационное линзирование" якобы наблюдаемое вблизи далеких галактик (но не в масштабе звезд, где оно должно быть по формулам ОТО!), на самом деле является термическим линзированием, связанным с изменениями плотности эфира от нагрева мириадами звезд. Подробнее читайте в FAQ по эфирной физике.