Натрий (Natrium), Na - хим. элемент гл. подгруппы I группы периодич. системы элементов, относится к щелочным металлам, ат. номер 11, ат. масса 22,98977. В природе представлен одним стабильным
нуклидом 23Na. Электронная конфигурация внеш. оболочки 3s1.
Энергии последоват. ионизации соответственно равны 5,139; 47,304 и 71,65 эВ.
Металлич. радиус 0,189 нм, радиус иона Na+ 0,098 нм. Значение электроотрица-тельности
1,01.
H.- мягкий серебристо-белый металл, быстро тускнеющий
на воздухе. Обладает кубич. объёмно-центри-ров. решёткой с параметром а = 0,42820 нм. Плотность 0,968 кг/дм3, tпл = 97,83
0C, tкип = 882,9 0C, теплота плавления
2,5998 кДж/моль, теплота испарения 106,0 кДж/моль (при tкип).
Уд. теплоёмкость твёрдого H. 1,23 кДж/(кг.К) (20 0C),
жидкого - 1,39 кДж/(кг.К) (при tпл). Коэф. теплопроводности
1,32·102 Вт/(м.К), коэф. теплового линейного расширения
7,21.10-5 К-1. Уд. электрическое сопротивление
4,288.10-2 мкОм.м (при
00C), 9,675.10-2 мкОм.м (при 1000C).
Твёрдость по шкале Мооса 0,4, по Бринеллю 0,68 МПа. Вязкость жидкого H. 0,690
мПа.с (при 97,830C), 0,387 мПа.с (при 250 0C),
0,278 мПа.с (при 400 0C). Поверхностное натяжение 192
мН/м (при 97,83 0C), 177 мН/м (при 400 0C). H. парамагнитен,
уд. магн. восприимчивость 0,70· 10-9.
H. химически высокоактивен, степень окисления
+1, бурно реагирует с водой, быстро окисляется на воздухе, хранить металлич.
H. и обращаться с ним следует осторожно.
Натрий используют как восстановитель редких металлов, как добавку к нек-рым сплавам. Жидкие H. и калий используют в качестве теплоносителя (напр., в ядерных реакторах). Парами H. наполняют газоразрядные трубки спец. ламп (жёлтое свечение). В качестве радиоактивных индикаторов применяют b+-радиоактивный 22Na (T1/2 = 2,602 года) и более короткоживущий b--радиоактивный 24Na (T1/2= 15,0 ч)
C. С. Бердоносов.