Ионные кристаллы - кристаллы с ионным (электростатическим) характером связи между атомами. И. к. могут состоять
как из одноатомных, так и многоатомных ионов. Примеры И. к. первого типа
- кристаллы галогенидов щелочных и щёлочноземельных металлов,
образованные положительно заряженными ионами металла и отрицательно
заряженными попами галогена (NaCl, CsCl, CaF2). Примеры И. к. второго типа - карбонаты, сульфаты, фосфаты и др. соли металлов, где отрицат. ионы кислотных остатков, напр. СО32-, SO42-, состоят из неск. атомов. Формальный заряд ионов, напр. Na+, Mg2+, O2-,
даже в наиболее типичных И. к., в действительности оказывается больше
реального эфф. заряда, к-рый определяют рентгенография., спектральными и
др. методами. Так, напр., в NaCl эфф. заряд составляет для Na ок. +0,9е (е - элементарный электрич. заряд), а для Сl соответственно -0,9е. Для MgF2, СаС12 оценка эфф. зарядов анионов приводит к значениям ок. -0,7е, а для катионов - от +1,2е до +1,4е. В силикатах и окислах "двухвалентный" ион О2- в действительности имеет заряд от -0,9 до -1,1е. Т. о., фактически во мн. И. к. связь имеет ионно-ковалентный характер.
Как правило, И. к. являются диэлектриками,
они прозрачны в видимой и ИК-областях. Наблюдающаяся иногда окраска И.
к. обусловлена присутствием катионов редкоземельных или переходных
металлов. Упругие модули
и прозрачность И. к. тем выше, чем выше доля ковалентной составляющей
связи. Для описания структуры И. к. разработаны детальные системы
кристаллохим. радиусов (см. Атомный радиус).
Литература по ионным кристаллам
Современная кристаллография, т. 2, М., 1979;
Уэллс А., Структурная неорганическая химия, пер. с англ., т. 1, М., 1987.
Знаете ли Вы, что в 1965 году два американца Пензиас (эмигрант из Германии) и Вильсон заявили, что они открыли излучение космоса. Через несколько лет им дали Нобелевскую премию, как-будто никто не знал работ Э. Регенера, измерившего температуру космического пространства с помощью запуска болометра в стратосферу в 1933 г.? Подробнее читайте в FAQ по эфирной физике.
