Вольфрам (Wolframium), W,- хим. элемент VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 74, ат. масса
183,85. Природный вольфрам содержит 5 стабильных изотопов: 180W (0,13%),
182W (26,3%), 183W (14,3%), 184W (30,67%) и
186W (28,6%). Из искусств, изотопов наиб. важны -радиоактивные
185W (=75,3
сут) и 197W (
= 23,9 ч), а также 181W (=121,2
сут). Конфигурация внеш. электронных оболочек
. Энергии последоват. ионизации равны соответственно 7,98 и 17,7 эВ; предполагаемые
энергии 3-й, 4-й, 5-й и 6-й ионизации-24,35, 48 и 61 эВ. Металлич. радиус 0,140
нм, радиусы ионов W4+ 0,068 нм и W6+ 0,065 нм. Значение
электроотрицательности 1,7.
Свободный вольфрам - светло-серый
металл с кубич. объёмно-центрир. решёткой, параметр к-рой а=0,31647 нм. Плотность
19,35 кг/дм3, tПЛ= 3420°С (выше -только у графита),
tКИП=ок. 568O0C; теплота плавления 192 кДж*кг-1,
теплота испарения 4007 кДм*кг-1, уд. теплоёмкость 0,136 кДж кг-1*К-1
(при 0-1000 0C). Коэф. термич. расширения вольфрама низок (5,5*10-6
при 20-300 0C). Теплопроводность 154 Вт/(м*К) (при
375 К), уд. сопротивление 5,6 мкОм*см (при 300 К). Работа выхода электронов
в вакууме 4,51 эВ. Предел прочности спечённого слитка вольфрама 108 МПа2.
Модуль Юнга 340 - 370 ГПа (для проволоки), TB. по Бринеллю 1960-2250 ГПа.
Вольфрам химически малоактивен, при комнатной температуре не взаимодействует с к-тами (кроме смеси плавиковой и
азотной K-T) и растворами щелочей. Проявляет степени окисления +2, +3, +4, +5,
+6; наиб. типична степень окисления +6.
Вольфрам используют для получения
тугоплавких и твёрдых сплавов (последние обычно содержат карбиды вольфрама WC и W2C).
Из чистого вольфрама изготовляют нити накаливания электроламп, нагреватели высокотемпературных
печей, катоды генераторных ламп, эмиссионных и газоразрядных трубок, выпрямителей
высокого напряжения. Вольфрам-молибденовая термопара применяется для регистрации
высоких (до 22000C) температур.
С. С. Бердоносов