Атомная единица массы, а. е. м. - единица массы, равная
массы изотопа углерода 12C; применяется в атомной и ядерной физике
для выражения масс элементарных частиц, атомов, молекул.
1 а. е. м. - 1,6605655 (86)*10-27
кг (на 1984). Для перевода значений масс т частиц, выраженных в а. е.
м., в единицу массы СИ (кг) пользуются ф-лой m
(кг) = m (ка.е. м. )/NA (моль-1), где т. (ка.е.м.)
- масса частицы в килоатомных единицах, NA - Авогадро постоянная.
До 1961 в физике за атомную единицу массы принимали l/16 массы изотопа кислорода 16O, т. е. 1,65976*10-27
кг, в химии - 3/16 ср. ат. массы природного кислорода
- смеси трёх стабильных изотопов 160 (99,76%), 170 (0,04%,),
180 (0,20%). Хим. А. е. м. в 1,000275 раза была больше физ. и равнялась
1,66022*10-27 кг. Современная (унинифициров.) A. е. м. равна 1,00048
прежней физ. А. е. м.
Атомная масса (устаревший термин - атомный вес) - относит. значение массы
атома, выраженное в атомных единицах
массы (а. е. м.). А. м. была взята Д. И. Менделеевым за осн. характеристику
элемента при открытии им периодической системы, элементов. Атомная масса - дробная
величина (в отличие от массового числа - суммарного числа нейтронов и протонов
в ат. ядре). Природные хим. элементы состоят из смеси изотопов, поэтому за
атомную массу элемента принимают ср. значение масс его изотопов с учётом их процентного
содержания. Эти значения указаны в периодич. системе (кроме трансурановых элементов,
для к-рых указываются массовые числа). Атомные массы меньше суммы масс составляющих
атом частиц на дефект масс. Методов определения А. м. несколько, наиб.
точный - масс-спектроскопический (см. Масс-спектроскопия).
Знаете ли Вы, что в 1965 году два американца Пензиас (эмигрант из Германии) и Вильсон заявили, что они открыли излучение космоса. Через несколько лет им дали Нобелевскую премию, как-будто никто не знал работ Э. Регенера, измерившего температуру космического пространства с помощью запуска болометра в стратосферу в 1933 г.? Подробнее читайте в FAQ по эфирной физике.