Хлор, Chlorum, Cl - хим. элемент VII группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 17, ат.
масса 35,453, относится к галогенам. Природный X. состоит из двух изотопов:
35Сl(75,77%) и 37Сl(24,23%). Конфигурация внеш. электронных
оболочек 3s2p5. Энергии последоват.
ионизации 13,0; 23,80; 39,91; 53,46; 67,8 эВ. Сродство к электрону 3,61-3,76
эВ (максимальное среди всех хим. элементов). Радиус атома С1 99 пм, радиус иона
Cl-181 пм. Значение электроотрицательности 3,0.
Газ жёлто-зелёного цвета
с удушливым запахом, сильно ядовит. Во всех агрегатных состояниях состоит из
молекул Сl2, межъядерное расстояние (в газе) 198,81 пм, энергия диссоциации
243 кДж/моль (при 25 °С). tпл= -101°С, tкип=
-34,1 °С. Твёрдый Сl2 обладает ромбич. кристаллич. структурой.
Критич. параметры: температура 417,1 К, давление 7,61-7,69 МПа, плотность 0,573
кг/дм3. Плотность газообразного Сl2 при нормальных условиях
3,214 г/дм3. Уд. теплоёмкость ср = 33,94 Дж/(моль.К),
теплота испарения 20,41 кДж/моль (при -34,1 °С). Теплопроводность 7,9 мВт/(м•К)
(при 0 °С).
Сильный окислитель, характеризуется
высокой реакционной способностью по отношению к простым и сложным веществам.
Степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Непосредственно соединяется со мн. металлами.
Немного растворим в воде (хлорная вода), в ССl4 и нек-рых др. растворителях.
Соединения, в к-рых проявляется степень окисления + 1 (хлорная известь и др.)
- сильнейшие окислители.
X. хранят и перевозят в
жидком виде, в баллонах (под давлением). В больших кол-вах он применяется как
хлорирующий агент в произ-ве металлов и разл. неорганич. и органич. веществ.
X.- отбеливающее и дезинфицирующее средство. В качестве радиоакт. индикаторов
используют Сl (b--, b+-распады и электронный захват, T1/2
= 3,01 • 105 лет) и 38Сl (b--распад, T1/2
= 37,21 мин).
С. С. Бердоносов.
|
|
 |
