Координационная связь (донорно-акцепторная связь) - химическая связь между атомами и молекулами,
обычно не имеющими неспаренных электронов. Одна из частиц при образовании такой
связи является донором пары электронов, а другая - акцептором. Акцептором чаще
всего служат положительно заряж. ионы, донор же имеет свободную неподелённую
пару электронов, к-рая при образовании К. с. становится общей. В координац.
соединениях, образованных металлами и лигандами (молекулами, содержащими донор-ные
центры), в качестве доноров обычно выступают эл--отрицат. атомы N, О, F, C1
и пр. Типично координационная связь присутствует в коплексах переходных металлов с аммиаком
NH3, этилендиамином NH2CH2CH2NH2
или диэтилентриамином NH2CH2CH2NHCH2CH2NH2.
Располагаясь на сфере центр. атома, донорные центры обычно стремятся создать
около этого атома октаэдрич. окружение (с атомом металла координируются 6 молекул
аммиака, 3 молекулы этилендиамина или 2 молекулы диэтилентриамина).
Координационные связи между атомами переходных металлов и электроотрицательными донорными центрами по существу представляют собой ковалентные связи. Однако когда акцепторами являются катионы щелочных или щёлочноземельных металлов, К. с. в значит. степени носят ионный характер.
В. Г. Дашевский
|
![]() |