Гафний (от позднелат. Hafnia-Копенгаген; лат. Hafnium), Hf,- хим. элемент IV группы периодич. системы
элементов, ат. номер 72, ат. масса 178,49. Природный Г. состоит из 6 стаб. изотопов
с массовыми числами 174, 176-180, из них 174Hf обладает слабой
-радиоактивностью (=2*1015
лет), остальные стабильны. В качестве радиоактивного индикатора обычно используют
-радиоактивный
181Hf (=42,4
сут). Конфигурация внеш. электронных оболочек 5s2p6d26s2.
Энергии последовательных ионизации соответственно равны 7,5, 15,0, 23,3 и 33,3
эВ. Металлич. радиус 0,159 нм, радиус иона Hf4+ 0,082 нм. Значение
электроотрицательности 1,23.
В свободном виде - серебристо-серый
металл, существует в двух модификациях. Параметры решётки гексагональной -модификации
а=0,31946 нм, с=0,50511 нм, при 1740 0C Г. переходит
в кубич. модификацию. Плотность 13,331 кг/дм3, tпл=2230
0C, tкип=5225 0C. Уд. теплоёмкость 143Дж/(кг*К)
(при 298 К), уд. сопротивление 32,4*10-2 мкОм*м (0 0C).
Г. обладает высокой эмиссионной способностью, работа выхода электрона для a-модификации
3,20 эВ. Чистый Г. пластичен, поддаётся прокатке, ковке, штамповке.
По хим. свойствам - полный
аналог циркония. В соединениях проявляет степени окисления +4 (наиб. характерна),
+3, +2 и +1. Находит применение
в ядерной энергетике (регулирующие стержни ядерных реакторов), т. к. имеет высокое
сечение захвата тепловых нейтронов (1,15*10-26 м2). Металлоподобные
очень твёрдые соединения Г. с бором, углеродом, азотом, кремнием и т. п. обладают
высокими tпл (св. 3000 0C; для твёрдого раствора
карбида Г. и тантала tпл>4000°С).
Знаете ли Вы, что в 1965 году два американца Пензиас (эмигрант из Германии) и Вильсон заявили, что они открыли излучение космоса. Через несколько лет им дали Нобелевскую премию, как-будто никто не знал работ Э. Регенера, измерившего температуру космического пространства с помощью запуска болометра в стратосферу в 1933 г.? Подробнее читайте в FAQ по эфирной физике.