Глоссарий по физике

Координационное число

Координационное число - число ближайших к данному атому соседних одинаковых атомов в атомной структуре кристалла или центров молекул, ближайших к центру данной молекулы, в молекулярных кристаллах. Если центры этих ближайших соседей соединить друг с другом прямыми линиями, то получится многогранник (в частном случае плоская фигура), наз. координационным. Значение К. ч. в разл. структурах колеблется от 2 до 14. Напр., в структуре алмаза, Ge, Si и ZnS К. ч. равно 4, координац. многогранник - тетраэдр. В структурах типа NaCl K. ч. равно 6, координац. многогранник - октаэдр. В нек-рых металлах (Сu, Аu и др.) К. ч. равно 12, многогранник - кубооктаэдр. Все соседние атомы, ближайшие к данному, составляют его координац. сферу (1-ю координац. сферу; иногда употребляют понятия 2-й, 3-й и т. д. координац. сфер).

Понятие "К. ч." применяется и при описании структуры аморфных тел и жидкостей. В этом случае оно является статистическим, поэтому К. ч. может оказаться не целым. Для жидкостей К. ч.- мера ближнего порядка; по тому, насколько К. ч. жидкости близко к К. ч. кристалла, судят о близости её структуры к структуре кристалла.

Литература по координационным числам

1. Бокий Г. Б., Кристаллохимия, 3 изд., М., 1971:
2. Китайгородский А. И., Органическая кристаллохимия, М., 1955;
3. Кребс Г., Основы кристаллохимии неорганических соединений, пер. с нем., М., 1971;
4. Пенкаля Т., Очерки кристаллохимии, пер. с польск., Л., 1974;
5. Киттель Ч., Введение в физику твердого тела, пер. с англ., М., 1978:
6. Современная кристаллография, т. 2, М., 1979;
7. Урусов В. С., Теоретическая кристаллохимия, М., 1987.